Question

把干燥、纯净的高锰酸钾31.6g装入大试管加热制取氧气，当收集完所需要的氧气后，将导气管移出水槽，

停止加热，待试管冷却后，称量试管中的剩余固体，其质量为15.8g，计算制得O2的质量是多少？质量为多少的高锰酸钾发生了分解？高锰酸钾的分解率是多少？

Answer 1

称量试管中的剩余固体，其质量为28.8g吧
制得O2的质量是 31.6g-28.8g=2.8g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 2.8g
316/32=x/2.8g
x=27.65g
质量为27.65g的高锰酸钾发生了分解
高锰酸钾的分解率是 27.65g/31.6g*100%=87.5%

Answer 2

制得O2的质量＝31.6－15.8＝15.8克
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316------------------------------32
X----------------------------------15.8
X=156.025g

题有错？

Answer 3

题目上的剩余固体质量给错了吧！

追问

没啊，书上就是这么给的啊~