Question

初三化学计算题 请给下过程和答案 谢谢

已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。为测定其【含钙量】，小东取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中，充分反映后再称取烧杯和剩余物的总质量，发现总质量比反应前减少了3.3g，请计算每片此钙片中所含的碳酸钙的质量（CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑）（2）请列式计算，每片此钙片中所含钙元素的质量为多少g？（3）请在算出标签中的含钙量 标签：XX牌钙咀嚼片        成分：主要为碳酸钙        含钙量：每片Ca%为____       规格：每瓶50片，重40g

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 3.3g
x=7.5
10片中有7.5g一片中有7.5/10=0.75g
CaCO3中Ca的质量分数为40/100
所以0.75*40/100=0.3g
每片中Ca的质量分数为0.3/0.75=0.4

Answer 2

由题意知道减少的为CO2, 由题中方程式 我们得知 100/x=44/3.3 得x=7.5g, 每片中含CaCO3为 7.5g 而CaCO3中Ca含量为 40/100 则每片含 7.5* (40/100)=3g 则每片中钙的质量分数为 3/8 * 100%=37.5%

Answer 3

减少的质量为CO2

Answer 4

我的看法和xaw627一样