初三化学计算题 请给下过程和答案 谢谢
已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。为测定其【含钙量】,小东取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中,充分反映后再称取烧杯和剩余物的总质量,发现总质量比反应前减少了...
已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。为测定其【含钙量】,小东取10片钙片放入已称量的含足量稀盐酸的烧杯中,充分反映后再称取烧杯和剩余物的总质量,发现总质量比反应前减少了3.3g,请计算每片此钙片中所含的碳酸钙的质量(CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑)(2)请列式计算,每片此钙片中所含钙元素的质量为多少g?(3)请在算出标签中的含钙量 标签:XX牌钙咀嚼片 成分:主要为碳酸钙 含钙量:每片Ca%为____ 规格:每瓶50片,重40g
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CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 3.3g
x=7.5
10片中有7.5g一片中有7.5/10=0.75g
CaCO3中Ca的质量分数为40/100
所以0.75*40/100=0.3g
每片中Ca的质量分数为0.3/0.75=0.4
100 44
X 3.3g
x=7.5
10片中有7.5g一片中有7.5/10=0.75g
CaCO3中Ca的质量分数为40/100
所以0.75*40/100=0.3g
每片中Ca的质量分数为0.3/0.75=0.4
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由题意知道减少的为CO2, 由题中方程式 我们得知 100/x=44/3.3 得x=7.5g, 每片中含CaCO3为 7.5g 而CaCO3中Ca含量为 40/100 则每片含 7.5* (40/100)=3g 则每片中钙的质量分数为 3/8 * 100%=37.5%
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我的看法和xaw627一样
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