Question

实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的N

实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用
Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体= ?

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）要步骤 。。。急急急急急

Answer 1

解：(1)80g26.5%的Na2CO3溶液中含有21.2gNa2CO3，则配置该溶液需要21.2gNa2CO3固体；
(2)由图像可知，当滴加Na2CO3溶液40g时恰好完全反应，则消耗的Na2CO3质量为10.6g；由方程式：
BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208g/mol 106g/mol
x 10.6g
列比例式，解得x=20.8g；
则150gBaCl2溶液的质量分数为20.8g/150g≈13.9%。
答：(1)需要Na2CO3固体的质量为21.2g；(2)BaCl2溶液质量分数为13.9%。

Answer 2

（1）80乘26.5%=21.2g
（2）40乘26.5%=10.6g
设BaCl2的质量为x
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 106
x 10.6
208/106=x/10.6
x=20.8g 20.8g/150g*100%=13.9%

Answer 3

(1)80*26.5%=21.2g
(2)Na2CO3物质的量n=m/M=21.2/106=0.2mol
Na2CO3与BaCl2一比一反应，则BaCl2物质的量为0.2mol
m=0.2*208=41.6g
w=m/v=41.6/150=27.7%