Question

一道化学计算题目，高手帮帮忙啊！！！！！要计算过程啊 帮我啊。。。 啊

已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克，充分加热至反应停止后，剩余固体的质量为20.4g，计算
1、共产生氧气的质量是多少？
2、反应后的固体中含有什么物质？质量各是多少？
要过程啊！！！ bang wo

Answer 1

解生成氧气的质量为30.0g-20.4g=9.6g
设生成的氯化钾的质量为X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
149 96
X 9.6g
149：96=X：9.6g解得X=14.9g
二氧化锰的质量为20.4g-14.9g=5.5g
答复、共产生氧气的质量是9.6g
2、反应后的固体中含有氯化钾、二氧化锰，质量各是14.9g、5.5g

Answer 2

1、根据质量守恒，混合物减少的质量就是氧气产生的质量，故生成氧气9.6g
2、反应后固体中是反应生成的KCl和催化剂MnO2，因为催化剂在反应前后质量不变
2KClO3=2KCl + 3O2
74.5*2 96
x 9.6g
计算得x=14.9g，则氯化钾质量是14.9g，二氧化锰质量=20.4-14.9=5.5g

Answer 3

1.减少的质量是氧气。只有它一种气体。 9.6G
2. 反应后的固体中含二氧化锰 kCl
2KClO3 = 2KCl+ 3 O2,
0.2MOL 0.2MOL 9.6/32
M(KCl)=14.9g
m(mno2)=20.4-14.9=5.5g

Answer 4

1.
30-20.4=9.6g氧气
2.
9.6/32=0.3mol氧气，所以产生KCl 0.2mol 14.9g；
剩下的全是MnO2（催化剂）20.4-14.9=5.5g

Answer 5

根据质量守恒减少的量为氧气的量,这样应该会了吧