Question

急！高三化学题，谢谢大家！

10、现有常温下的四种溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
溶液编号 ① ② ③ ④
溶液名称 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
离子浓度 pH=11

A．分别加水稀释10倍后四种溶液的的pH大小顺序为②>①>④>③
B．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中离子浓度关系：

C．在③、④中分别加入少量醋酸钠晶体至常温后溶液的pH均增大． 均不变
D．等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等
选C
请详细解答，谢谢大家了！
选项B为什么错呀？谢谢！

Answer 1

B选项。PH相同，而氨水是弱电解质，不完全电离，一水合氨物质的量浓度远大于盐酸，所以混合后显碱性，氢氧根大于氢离子浓度 而B中氢离子大于氢氧根浓度 明显B错

追问

选项B

Answer 2

C③中加入醋酸钠后醋酸根离子增加使醋酸水解反应减弱，生成的氢离子减少，pH均增大
④醋酸钠弱碱性和盐酸要发生反应，所以盐酸酸性减弱，pH均增大
B中等体积生成氯化铵，氯离子完全电离，但是铵根水解生成氢离子，所以呈酸性，但是水解较少所以铵根还是比氢离子多

追问

选项B呢？谢谢！

Answer 3

氨水弱电解质有很大一部分没有电离，盐酸强电解质完全电离，两者中和以后，成为氯化铵和氨水混合物，氨水继续电离整个溶液显碱性所以氢氧根大于氢离子，铵根大于氯离子

Answer 4

B中氢离子和铵根互换一下 因为铵根为弱根离子 水解显酸性 使溶液氢离子增加 相比之下氢比俺跟多