Question

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO 2 转化为 SO 3 是一个关键步骤。 (1) 某温度下， SO 3 （ g...

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO 2 转化为 SO 3 是一个关键步骤。
(1) 某温度下， SO 3 （ g ） SO 2 （ g ）＋ 1 ／ 2O 2 （ g ）； △H=+98 kJ?mol － 1 。开始时在 100L 的密闭容器中加入 4.0mol SO 2 (g) 和 10.0molO 2 (g) ，当反应达到平衡时共放出热量 196 kJ ，该温度下平衡常数 K=

Answer 1

SO2(g) ＋ 1/2 O2(g) ↔ SO3(g) ； △H= —98 kJ/mol
现在反应放出了 196 kJ的热量，说明发生了 2 mol 这样的反应
即 有 2.0mol SO2 (g) 和 1.0mol O2 (g) 反应生成了 2 mol SO3
反应后剩下 2.0mol SO2 、9.0 mol O2、2 mol SO3
该温度下平衡常数 K= 2÷（2× 9^1/2） = 1/3

Answer 2

10／3。平衡时so2、o2、so3的浓度分别是0.02/0.09/0.02(mol/L)

Answer 3

2

Answer 4

0.3