Question

问一道高二化学题

某混合液可能是由下列五种溶液中的两种混合而成的：（NH4）2SO4，NaOH，MgSO4，AlCl3，BaCl2。在该混合物中滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀完全消失。在整个实验（加微热）中没有气体产生，试推断混合液是由哪几种溶液混合而成并说明理由。

Answer 1

“在该混合物中滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀完全消失。”这是加碱生成沉淀，过量沉淀溶解的重要特例之一，可以得到，溶液中一定有银离子~~~~~~~~~~~~那就是说一定有AlCl3。那就一定没有NaOH（这个你肯定知道为啥了吧~~~因为咱们加的就是NaOH溶液 ~~~~不然他们不早就反应了~~~~~~~~~）而且~，沉淀是完全消失，所以一定没有MgSO4（不然的话，氢氧化镁沉淀不溶解。）
还有，“在整个实验（加微热）中没有气体产生”：如果有（NH4）2SO4，那加碱，会生成氨水，加热会有气体~~~~~~~这样的话，根据提议~~~肯定没有：（NH4）2SO4，
最后，没有（NH4）2SO4，NaOH，MgSO4，肯定有AlCl3，并且题中“某混合液可能是由下列五种溶液中的【两种】混合而成的”则，肯定有BaCl2~~~~~~~
综上所述：一定有：AlCl3，BaCl2。一定没有：：（NH4）2SO4，NaOH，MgSO4。

可能没条理~~~但我尽力了~~~~\(^o^)/~希望你能看懂~~~~

Answer 2

AlCl3，BaCl2
“在该混合物中滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀完全消失。”由这句话这句话可判定有AlCl3，无MgSO4、NaOH。因为Al（OH）3沉淀可被NaOH溶解，而Mg（OH）2不能；且不可能有NaOH，否则会与原溶液中的MgSO4和AlCl3反应。“在整个实验（加微热）中没有气体产生”可判定无（NH4）2SO4。

Answer 3

因为无气体产生，没有（NH4）2SO4
因为有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀完全消失则不可能是MgSO4，BaCl2
所以应该是NaOH和AlCl3

欢迎交流 我也高二丫~

Answer 4

AlCl3+BaCl2