Question

向盛有溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中滴加质量分数为25%的稀硫酸，用去稀硫酸19.6克时，溶液恰好呈

溶液恰好呈中性。
求（1）原氢氧化钠溶液的质量。
（2）反映后所得溶液的质量分数是多少

Answer 1

设NaOH溶质质量是x，产生Na2SO4的质量是y
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
98 2 * 40 142
19.6g×0.25 x y
解得x = 4 g y= 7.1 g
氢氧化钠溶液的质量 = 4 g ÷ 20% = 20 g
所得溶液的质量分数 = 7.1 ÷(19.6+20) = 17.9%

Answer 2

2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
X×20% 19.6×25% y
X=20g y=7.1
则反应后溶液的溶质质量分数为7.1÷（20+19.6）=17.9%

Answer 3

2NaOH+H2S04=2H20+Na2SO4
80 98 142
X 4.9g Y
X为NaOH质量，Y为Na2SO4质量
X=4g,Y=7.1g
氢氧化钠m=4/20%=20g
所得溶液质量分数Na2SO4%=7.1/（20+19.6）=17.9%