Question

化学问题。急急急！！！

久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧化钠12g。加65g水完全溶解后，在缓慢加入25g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应，过滤得到沉淀质量2g。反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（给出详细的解题过程）

Answer 1

设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y

Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x 2 g y
解得 x=2.12 g y=1.6 g

所得溶液的溶质为NaOH．
溶质质量分数
=（原来NaOH的质量+生成的NaOH的质量）÷（溶液质量）
= (12-2.12+1.6) / (12+65+25-2) = 11.48%

反应后所得溶液的溶质质量分数为11.48%

追问

不加溶质质量啊？

追答

溶液，一共分以下几个部分：
1、最初的变质氢氧化钠 12 g
2、加入的水 65 g
3、加入的 石灰乳 25 g
4、析出了2 g沉淀，不属于溶液，要减去

所以溶液质量 = 12+65+25-2

Answer 2

根据“恰好完全反应”，应理解为沉淀只有碳酸钙，则最后溶液的质量为12+65+25-2=100克。
由化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，可以由生成2克碳酸钙计算出反应了2.12克碳酸钠，生成1.6克氢氧化钠，则最后溶液中氢氧化钠质量为12-2.12+1.6=11.48克，则反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为11.48%

Answer 3

Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ + 2NaOH
106 100 80
X 2 Y
X=2.12g Y=1.6g
则溶液中溶质质量分数=（12-2.12+1.6）÷（12+65+25-2）=11.48%

Answer 4

有2g沉淀说明有0.02mol的caco3生成，可知有0.04mol的naoh与co2反应，去掉之前的na2co3,0.02*106=2.12g
12+2.12=14.12g
14.12/100=14.12%