化学问题。急急急!!!
久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧化钠12g。加65g水完全溶解后,在缓慢加入25g石灰乳(氢氧化钙和水的混合物),恰好完全反应,过滤得到沉淀质量...
久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧化钠12g。加65g水完全溶解后,在缓慢加入25g石灰乳(氢氧化钙和水的混合物),恰好完全反应,过滤得到沉淀质量2g。反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?(给出详细的解题过程)
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设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x,反应生成的氢氧化钠质量为y
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x 2 g y
解得 x=2.12 g y=1.6 g
所得溶液的溶质为NaOH.
溶质质量分数
=(原来NaOH的质量+生成的NaOH的质量)÷(溶液质量)
= (12-2.12+1.6) / (12+65+25-2) = 11.48%
反应后所得溶液的溶质质量分数为11.48%
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106 100 80
x 2 g y
解得 x=2.12 g y=1.6 g
所得溶液的溶质为NaOH.
溶质质量分数
=(原来NaOH的质量+生成的NaOH的质量)÷(溶液质量)
= (12-2.12+1.6) / (12+65+25-2) = 11.48%
反应后所得溶液的溶质质量分数为11.48%
追问
不加溶质质量啊?
追答
溶液,一共分以下几个部分:
1、最初的变质氢氧化钠 12 g
2、加入的水 65 g
3、加入的 石灰乳 25 g
4、析出了2 g沉淀,不属于溶液,要减去
所以溶液质量 = 12+65+25-2
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根据“恰好完全反应”,应理解为沉淀只有碳酸钙,则最后溶液的质量为12+65+25-2=100克。
由化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,可以由生成2克碳酸钙计算出反应了2.12克碳酸钠,生成1.6克氢氧化钠,则最后溶液中氢氧化钠质量为12-2.12+1.6=11.48克,则反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为11.48%
由化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,可以由生成2克碳酸钙计算出反应了2.12克碳酸钠,生成1.6克氢氧化钠,则最后溶液中氢氧化钠质量为12-2.12+1.6=11.48克,则反应后所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为11.48%
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Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ + 2NaOH
106 100 80
X 2 Y
X=2.12g Y=1.6g
则溶液中溶质质量分数=(12-2.12+1.6)÷(12+65+25-2)=11.48%
106 100 80
X 2 Y
X=2.12g Y=1.6g
则溶液中溶质质量分数=(12-2.12+1.6)÷(12+65+25-2)=11.48%
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有2g沉淀说明有0.02mol的caco3生成,可知有0.04mol的naoh与co2反应,去掉之前的na2co3,0.02*106=2.12g
12+2.12=14.12g
14.12/100=14.12%
12+2.12=14.12g
14.12/100=14.12%
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