Question

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X

反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0

反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a

下列判断正确的是

A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 D怎么对？

Answer 1

A、由质量守恒定律可知，
参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，
则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，
故A正确；

B、质量增加，一定不是催化剂。B错误。

C、因丙醇中氢元素的质量为6.0 × 8 / 60 = 0.8 g，
水中氢元素的质量为7.2 × 2 / 18 = 0.8 g，
由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，
故C错误；

D、根据化学方程式，设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2 C3H7OH + 9 O2 = 6 CO2 + 8H2O
2 * 60 9 * 32
6.0 x
则可列式为2 * 60 / 6 = 9 * 32 / x，解得x = 14.4 g，
故D正确．

Answer 2

这个可以根据反应的方程式来计算
2C3H8O + 9O2 === 6CO2 + 8H2O
120 288
6 X
X=14.4g
6g丙醇完全燃烧消耗的是14.4g，故就不会有x生成

追问

为什么不会有X生成~~~~~~~

Answer 3

以为6g的c3h8o完全燃烧生成co2和h2o消耗14.4g的o2
你可以计算验证