Question

将12.5克的石灰石放入36.5克的稀盐酸中（石灰石中的杂质，不与酸反应，也不溶于水）。恰好完全反应，放出4.

稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/36.5g*100%=20%
(3)所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为：11.1g/(10+36.5g-4.4g)*100%=26.4%
为什么

Answer 1

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
100/x=73/y=111/z=44/4.4g
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
稀盐酸中溶质的质量为：7.3g 所以稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g/36.5g*100%=20%
(3)所得CaCl2溶液中溶质的质量为：11.1g
所得CaCl2溶液的质量为：10g+36.5g-4.4g=42.1g（石灰石中的杂质，不与酸反应，也不溶于水）。
所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为：11.1g/42.1g*100%=26.4%

追问

36.5哪来的

追答

放入36.5克的稀盐酸中,你给的呀

Answer 2

放出4.4g CO2，因此CO2为0.1 mol，根据以下化学方程式：
CaCO3 + 2HCL =CaCl2 +CO2 + H2O
1 2 1 1 1
0.1 0.2 0.1 0.1 0.1
因为是恰好完全反应，因此：
CaCO3的质量为：=0.1×100=10g
HCl的质量为：=0.2×36.5=7.3g
石灰石中杂质质量为：=12.5-10=2.5g
由此推出：稀盐酸中溶质质量分数：=7.3÷36.5×100%=20%
CaCl2的质量分数为：=0.1×111÷（（12.5-2.5）+36.5-4.4）=11.1÷（10+36.5-4.4）=26.4%

Answer 3

盐酸中溶质质量分数：=7.3÷36.5×100%=20%
CaCl2的质量分数为：=0.1×111÷（（12.5-2.5）+36.5-4.4）=