Question

化学键键能的问题

反应 cl2+h2==2hcl
假设CL2断键需要能量243，H2断键需要能量436，HCL断键需要能量432
问该反应是放热还是吸热，具体给我解释下？
算就不用算了，前面的和 小于后面的。

Answer 1

放热
lz的数据说明1molCl2变为2molCl原子吸热243kJ
1molH2变为2molH原子吸热436kJ
2molCl原子与2molH原子结合生成2molHCl放热432*2=864kJ
所以是放热（事实也是放热）
但键能是平均值，不是很准确，所以得出数值仅供参考，具体放热还收很多因数影响。

Answer 2

HCL断键需要能量432,那么生成HCL也是这么多能量，从反映看生成2hcl所需要的能量为432X2=864,前面共要能量243+436=679，所以是吸热反应

追问

注意，我所提供的都是断键所需要的能量，

追答

前面的是679，能量，生成hcl需要432,679-432=247>0是放热反应

Answer 3

放热
仅供参考

Answer 4

放热