Question

0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液。计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph

Answer 1

NaOH + HAc = NaAc + H2O
1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液，HAc是一元弱酸，Ka=1.8*10-5
由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw，且c/Ka>500，所以可用最简式计算H+浓度。
[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1.8*10-6)=1.34*10-3(mol/L)
PH=-lg[H+]=2.87
2、化学计量点是指二者恰好完全反应，此时溶液为NaAc溶液，这是一个强碱弱酸盐，此时Ac-是一元弱碱，发生Ac- + H2O = HAc + OH-(中间为可逆号)。一元弱碱的计算公式同一元弱酸，只是把公式中的H+换成OH-，把Ka换成Kb。
在此Ac-的浓度c=0.1000/2=0.05000mol/L（因为加入氢氧化钠后体积增大一倍），
Kb=Kw/Ka=10-14/(1.8*10-6)=5.6*10-9
因为c*Kb=0.05000*5.6*10-9=2.8*10-10>20Kw，且c/Kb>500
所以用最简式[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(2.8*10-10)=2.8*10-10=1.67*10-5
POH=-lg[OH-]=-lg(1.67*10-5)=4.77 PH=14-POH=9.23

Answer 2

1、0.1000mol/L NaOH溶液中其OH—浓度为0.1000mol/L＝10-1mol/L ；
则C（H+）＝10-13mol/L ，PH＝—lgC(H+) = 13
2、0.1000mol/L HAC 溶液中，其H+浓度接近于0.1000mol/L ，PH值近似等于1；
3、化学计量点时也就是滴定终点时，其溶液相当于CH3COONa溶液，该盐溶液应呈碱性，其PH约为7—8之间。