Question

两道化学题

1 镁矿石化学组成可表示为xMgCO3~yMg（OH)2(x,y为正整数） 取两份等质量的该矿石样品，一份加过量的盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得MgO 10g 则下列关系正确的是（）
A x:y=4：1 B x:y=1:4 C x:y=1:1 D x:y=2:1
2 将4gH2和O2的混合气体点燃，使其充分反映，生成1.8g水蒸气，则反应前混合气体中氧气的质量不少于多少g 不超过多少g

Answer 1

1、加入过量盐酸生成二氧化碳气体，碳原子的质量=8.8g× 12/44=2.4g； ②加热至完全分解得到固体MgO10g，镁原子质量=10g× 24/40=6g； m（C）：m（Mg）=（12x）：（24x+24y）=2.4：6，所以x：y=4：1
2、将4gH2和O2的混合气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合气体中氧气不少于（1.6）g，不超过（3.8）g。
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32 36
x y 1.8g
x=0.2g
y=1.6g
剩余4-1.8=2.2g气体，可以是H2，也可以是O2。
O2最少是1.6g
最多是1.6+2.2=3.8g

Answer 2

（1）选A
（2）不超过4-1.8+1.8*（16/18）=3.8克
不少于1.8*（16/18）=1.6克

Answer 3

1.A
2
2H2+O2=2H2O
H2O 是 0.1 mol 所以O为0.2mol，H为0.4mol即O2为3.2g，H为0.4g，所以氧的质量介于3.2和3.6g之间

Answer 4

1