CO2中混有少量HCl为什么要用饱和碳酸氢钠溶液，不饱和的可以吗？
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这个问题可以用化学平衡解释：
碳酸氢钠溶液中存在以下平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
在未饱和碳酸氢钠溶液中，溶液中实际存在的碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸的浓度比饱和碳酸氢钠溶液要低，而通入二氧化碳和氯化氢的混合气体时，由于溶液中实际存在的碳酸浓度有一个最高值，碳酸浓度达到这个最高值后不再变化。也就是说，同体积未饱和碳酸氢钠溶液比饱和碳酸氢钠溶液最多能吸收的二氧化碳数目要多，除杂要求除去杂质，而尽量少除去有用的物质。又由于盐酸的酸性比碳酸强，所以氯化氢溶于水后很难挥发，只能使碳酸加速分解，最后也不会再次引进杂质。
碳酸氢钠溶液中存在以下平衡：CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
在未饱和碳酸氢钠溶液中，溶液中实际存在的碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸的浓度比饱和碳酸氢钠溶液要低，而通入二氧化碳和氯化氢的混合气体时，由于溶液中实际存在的碳酸浓度有一个最高值，碳酸浓度达到这个最高值后不再变化。也就是说，同体积未饱和碳酸氢钠溶液比饱和碳酸氢钠溶液最多能吸收的二氧化碳数目要多，除杂要求除去杂质，而尽量少除去有用的物质。又由于盐酸的酸性比碳酸强，所以氯化氢溶于水后很难挥发，只能使碳酸加速分解，最后也不会再次引进杂质。
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不可以，二氧化碳会和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。所以用饱和碳酸氢钠溶液洗气一来可降低二氧化碳的溶解度，二来杂质气体可以被转化为目标气体
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因为饱和碳酸钠可以使溶解在溶液中的二氧化碳溶解度变小，这样二氧化碳损失少，而且饱和溶液反应更充分，不饱和的其实也可以。就是二氧化碳损耗多
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饱和碳酸钠溶液氯化氢可以溶于水 、不饱和碳酸钠溶液可以溶解二氧化碳
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是碳酸氢钠溶液，不是碳酸钠溶液
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