Question

7g碳粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比

为什可以用n（co2）+n（co）=n（c）=7/12？怎么来的不太懂

Answer 1

7加14就等于21，说明碳与氧气都转化为氧化物。可以依据原子守恒计算。设CO与CO2的物质的量分别为x和y，其中碳都来自碳单质，x+y=7/12，氧来自氧气：x+2y=14/16，计算即可。
化学反应都遵循质量守恒定律，就是因为反应前后原子的种类和个数不变。二氧化碳和一氧化碳都是一个分子中含一个碳原子，所以二者物质的量的和等于碳的物质的量。