将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成2g氢气。下列有关铁粉的说法正确的是
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碳和稀盐酸不反应,18 g铝能生成2 g 氢气,56 g铁能生成 2 g 氢气，65 g锌能生成 2 g 氢气
现在Fe不纯，产生2 g氢气，
证明其中一定有这样两种杂质，一种产生H2大于2 g，一种小于2 g
所以选B 碳和铝
现在Fe不纯，产生2 g氢气，
证明其中一定有这样两种杂质，一种产生H2大于2 g，一种小于2 g
所以选B 碳和铝
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因为56g铁和足量的稀盐酸反应最多只能生成2g氢气，而题目已经说明了是不纯铁粉，且选项中都含有不能与盐酸反应的碳，所以另外一种能与盐酸反应并生成氢气的物质56g的质量与盐酸反应生成的氢气质量必须要大于2g。
用化学术语来说就是这一摩尔的铁粉中必须含有相对分子质量小于56并且能与HCl反应生成氢气的物质。
A选项中锌的相对分子质量为65，所以不满足要求。因为要生成2g氢气需要65g锌。
B选项中铝的相对分子质量为27，也就是说只需要27g铝粉就能生成2g氢气，所以可以允许含有其他杂质。
下次不能打这么多字啊，手快有手慢无，真理也
用化学术语来说就是这一摩尔的铁粉中必须含有相对分子质量小于56并且能与HCl反应生成氢气的物质。
A选项中锌的相对分子质量为65，所以不满足要求。因为要生成2g氢气需要65g锌。
B选项中铝的相对分子质量为27，也就是说只需要27g铝粉就能生成2g氢气，所以可以允许含有其他杂质。
下次不能打这么多字啊，手快有手慢无，真理也
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因为碳不与盐酸反应，产生的氢气少于2g，而铝要和盐酸反应，O(∩_∩)O，希望对你有帮助，望采纳
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