Question

一道化学题求解~20g镁，锌，铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无

硫酸盐），则反应产生氢气的质量是（ ）
A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g

我知道答案是C，但可以把过程详细说一下么？谢谢~

Answer 1

分析；由已知条件和反应前后元素守恒可知，反应后都是硫酸盐，所以硫酸中硫酸根的质量=218g-20g=198g，根据硫酸中硫酸根与氢元素的关系，求出氢元素的质量就是氢气的质量
设氢元素的质量为x
SO4----------H2
96 2
198g x
96/198g=2/x
x=4.125g
结果和你的不一样，可能你给的数据不对吧，但是方法是对的

追问

呃不好意思打错了，是50g镁，锌，铁，谢谢啊~

Answer 2

你被常规思维误导了，这里求镁锌鉄的物质的量是显然不够条件，这里用物质守恒，产物固体218g包含原来的20g金属混合物和硫酸根，相减得到硫酸根的质量是198g带算物质的量再按硫酸根和氢气的生成比率带出氢气的物质的量就可以了。