Question

氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让他们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气质量

可能是：
A.8g B.12g C.11g D.11g

Answer 1

讨论题：
1、假设氢气完全参加反应
2H2 +O2 点燃 2H2O
4 36
x 9g
x=1g
混合气体中氢气是1g，氧气质量为：20-1g =19g
2、如果氧气完全参加反应
2H2 +O2 点燃 2H2O
32 36
y 9g
y =8g
混合气体中如果氧气质量为8克，此时，氢气质量数12克
所以氢气质量肯是1克和12克

Answer 2

解析： 2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 32 36
m(H2) m(O2) 9
解得: m(H2) = 1(g) m(O2)=8(g)
如果H2少量, m(H2) = 1(g); 如果O2少量, m(H2)= 20-8=12(g)
所以是1g 或12g
你把CD打错了一个.

Answer 3

1G

Answer 4

B

Answer 5

1g或12g

追问

可以告诉我一下过程吗

追答

充分反应么 9克水 按方程可解出 8克O2 1克H2发生反应 剩下11克可能是H2 则H2为12
可能是O2 那H2就是1