Question

不纯的NaCO311克（内含少量NaCl）与73克盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为79.6克，将溶液蒸发掉34克水为

30℃后的饱和溶液，求反应后所得的溶液的质量分数及原混合物中Na2CO3的含量，以及30℃时溶质的溶解度

Answer 1

解：设不纯的碳酸钠中含有Na2CO3的质量为X克，盐酸中HCl的质量为Y克。
反应后溶液质量比反应前减少了。根据质量守恒定律，减少的质量就是生成CO2的质量。
m(CO2)=11+73-79.6=4.4g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X Y 4.4
解得X=10.6克，Y=11.7克。
则不纯的碳酸钠中含有氯化钠的质量就是11-10.6=0.4克。
反应后所得的溶液的质量分数=（0.4+11.7）/79.6*100%=15.2%
原混合物中Na2CO3的含量=10.6/11*100%=96.4%
溶解度是100克水中含有溶质的克数。
30℃时，溶质的质量12.1克，蒸发掉34克水，剩下的溶液的质量=79.6-34=45.6克，其中水的质量=45.6-12.1=33.5克。
S/100=12.1/33.5
S=31.1克。
答。。。。。。。。。。