Question

某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应

某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下：如图 判断下列说法正确的是:A.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36 B.反应后密闭容器中A的质量比为19.7g C.物质C一定是化合物，物质D可能是单质 D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2 一一说明理由

Answer 1

答案是A和C
B反应后A的质量 根据质量守恒定律A质量为35.4
D你可以算的 A和C的分子相对质量比是197：158
现在交叉乘上他们的质量15.7*158：31.6*197 比值连算都不用算 都知道不是1：2.
下面是正确答案怎么得出来的
首先你要知道在A的反应中，D的质量是变为3.6的，而在A的反应中B的质量是不变的。所以质量比是87：36
C答案是更好判断了。
C一定会是化合物是正确的，因为如果C是单质的话，你最后变成0，就要说跟他反应的基本类型是置换反应，而生成物只可能是B，所以也恰恰说明了物质D可能是单质的可能性，而如果是置换反应一定会生成另一个单质，可是表中只出现了原来的ABCD并没说有气体物质，所以C一定是化合物。 没问题的话请给分，有问题可以继续问我。支持的点下。 要是不懂我说的可以问老师看我说的错还是对，对于你前面追问的那个就是不会在那里乱说。无语死掉。

Answer 2

B增加了8.7g(17.4-8.7)
C减少了31.6g
D增加了3.2g
那么，物质B与物质D变化的质量比为8.7:3.2=87:32。A错误
由质量守恒定律可得，A增加的为31.6-3.2-8.7=
19.7 但是，原来是有A的，所以A的质量大于19.7
C.是分解反应 C一定是化合物
D.A增加19.7，相对分子质量为197，量为0.1
C增减少31.6，相对分子质量158，量为0.2

选CD

Answer 3

物质B与物质D变化的质量比应为87:32，A错。因为质量守恒，所以烦请前个物质的质量等于反应后的各物质质量，就可以求出待测值为35.4，B错。反应式为C=A+B+D，分解反应，所以C是化合物，B可能是单质，C对。XM(c)/31.6=YM(a)/19.7 解得Y/X=1/2，D也对
那么选CD，咦，多选吗？？？
望告知答案……

追问

嗯嗯 是多选 那个选项B你是怎么得出来的 我怎么算不出来是35.4啊