Question

求高手解答一下这道物理题，谢谢~~~~~

1mol单原子分子理想气体，盛于气缸内，此气缸装有可活动的活塞。已知气体的初压强为10^5 Pa,体积为10^(-3)立方米。现将该气体在等压下加热，直到体积为原来的2倍，然后再在等容下加热，到压强为原来的2倍，最后作绝热膨胀，使温度降为起始温度。求：
1.整个过程气体内能的改变量；
2.整个过程气体对外做的功。
可以的话，能写个详细过程吗，我怕我看不懂啊，谢了

Answer 1

1.首先理想气体的内能只取决于分子的平均动能，而分子的平均动能只取决温度，又该气体温度不变，所以平均动能不变，所以内能的改变量为0
2.首先，绝热膨胀是与外界没有热量交换的膨胀过程。但气体对外界做功，第一阶段气体在等压下加热体积为原来的2倍气体对外界做功w1=P*V=100J，第二阶段绝热膨胀，w=2*10^(-3)*2*10^5=300J，所以总的气体对外做的功w=100+300=400J
我们那的教材没讲过绝热膨胀时定量计算功，也不知道我想的那个公式对不对，根据物理复合单位来看应该是对的，定性的分析肯定是对的，希望能采纳

Answer 2

1、理想气体内能可以写成Cv *n *T （Cv：等压摩尔热容；n：摩尔数）
换句话说，只和温度有关。 所以内能改变量为0；
2、应用热力学第一定律，W=Q（吸热）
等压加热时，V变两倍则T也两倍 Q1=Cp*n*（2T-T）
等容加热同理知 T变两倍 Q2=Cv*n*（4T-2T）
绝热过程Q3=0
加起来可得Q
其中， 对于单分子气体：Cv=3R/2 Cp=5R/2
T由初状态的克拉伯龙方程可求解

希望你看得清楚

Answer 3

u(X)=-Fdx的积分，E函数的积分很容易的，不好打字，只能这样回答