求高手解答一下这道物理题,谢谢~~~~~

1mol单原子分子理想气体,盛于气缸内,此气缸装有可活动的活塞。已知气体的初压强为10^5Pa,体积为10^(-3)立方米。现将该气体在等压下加热,直到体积为原来的2倍,... 1mol单原子分子理想气体,盛于气缸内,此气缸装有可活动的活塞。已知气体的初压强为10^5 Pa,体积为10^(-3)立方米。现将该气体在等压下加热,直到体积为原来的2倍,然后再在等容下加热,到压强为原来的2倍,最后作绝热膨胀,使温度降为起始温度。求:
1.整个过程气体内能的改变量;
2.整个过程气体对外做的功。
可以的话,能写个详细过程吗,我怕我看不懂啊,谢了
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百度网友85930a9
2012-04-29
知道答主
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1.首先理想气体的内能只取决于分子的平均动能,而分子的平均动能只取决温度,又该气体温度不变,所以平均动能不变,所以内能的改变量为0
2.首先,绝热膨胀是与外界没有热量交换的膨胀过程。但气体对外界做功,第一阶段气体在等压下加热体积为原来的2倍气体对外界做功w1=P*V=100J,第二阶段绝热膨胀,w=2*10^(-3)*2*10^5=300J,所以总的气体对外做的功w=100+300=400J
我们那的教材没讲过绝热膨胀时定量计算功,也不知道我想的那个公式对不对,根据物理复合单位来看应该是对的,定性的分析肯定是对的,希望能采纳
向前看的鹰
2012-04-29 · TA获得超过208个赞
知道答主
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1、理想气体内能可以写成Cv *n *T (Cv:等压摩尔热容;n:摩尔数)
换句话说,只和温度有关。 所以内能改变量为0;
2、应用热力学第一定律,W=Q(吸热)
等压加热时,V变两倍则T也两倍 Q1=Cp*n*(2T-T)
等容加热同理知 T变两倍 Q2=Cv*n*(4T-2T)
绝热过程Q3=0
加起来可得Q
其中, 对于单分子气体:Cv=3R/2 Cp=5R/2
T由初状态的克拉伯龙方程可求解

希望你看得清楚
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江阵庄博涉
2019-09-08 · TA获得超过3781个赞
知道大有可为答主
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u(X)=-Fdx的积分,E函数的积分很容易的,不好打字,只能这样回答
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