Question

现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，则

Answer 1

溶解Al(OH)3用掉了0.1摩尔NaOH
所以沉淀AlCl3需要0.3摩尔NaOH，那么参加反应的AlCl3为0.1摩尔 Cl－为0.3摩尔
剩下的0.1摩尔NaOH刚好与MgSO4反应，所以MgSO4的物质的量为0.05摩尔，也就是SO42-为0.05摩尔
原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比=6：1

Answer 2

溶解Al(OH)3用掉了0.1摩尔NaOH所以沉淀AlCl3需要0.3摩尔NaOH，那么参加反应的AlCl3为0.1摩尔 Cl－为0.3摩尔剩下的0.1摩尔NaOH刚好与MgSO4反应，所以MgSO4的物质的量为0.05摩尔，也就是SO42-为0.05摩尔原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比=6：1最高点产物是氢氧化铝与氢氧化镁下去的那一点产物是氢氧化镁因为氢氧化铝可以继续与氢氧化钠反应成可溶的偏铝酸钠

Answer 3

最高点产物是氢氧化铝与氢氧化镁
下去的那一点产物是氢氧化镁
因为氢氧化铝可以继续与氢氧化钠反应成可溶的偏铝酸钠

Answer 4

问题是什么？