Question

现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，则

现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，则原溶液中Clˉ、SO4²‐的物质的量之比为，我不明白这里的体积为什么能表示物质的量

Answer 1

第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示AlCl3沉淀溶解。
由第二条直线可知加入0.1体积的NaOH氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0.1。再根据第一条直线可知,（0.4-0.1*3）/2=0.05，MgSO4体积是0.05。于是求得Clˉ与SO4²‐物质的量之比为6:1。

Answer 2

AlCl3:0.1mol

MgSO4:0.05mol

AlCl3与NaOH反应首先生成沉淀，图中沉淀最大量的时候，就是AlCl3和全部沉淀的量，之后Al（OH）3与NaOH以1：1的比例反映生成NaAlO2，溶解在水中，这个过程消耗NaOH 0.1L即0.1mol。可得AL离子的物质的量为0.1mol。而沉淀最大量的时候，

AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3 ； MgSO4+2NaOH+Mg（OH）2

一共消耗0.4molNaOH，所以Mg的物质的量为0.05mol

追问

这个过程消耗NaOH 0.1L即0.1mol。，这是为什么，我就是不理解这个体积和物质的量为什么能等同阿

追答

楼下已做了解析，可参考。