在铜和浓硝酸的反应中,1MOL铜被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是( ). 5
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CU+4HNO3(浓）=CU（NO3）2+2NO2+H2O
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1MOL铜被氧化，生成2mol NO2，即有2mol 硝酸被还原
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1MOL铜被氧化，生成2mol NO2，即有2mol 硝酸被还原
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根据得失电子数相等得(设被还原的HNO3的物质的量为X)
1*2===X(5-4)
X=2
注意硝酸被还原成NO2
1*2===X(5-4)
X=2
注意硝酸被还原成NO2
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1MOL铜被氧化升高2价，而硝酸被还原为NO2，降低1价，因此有2mol被还原
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