Question

初中化学实验问题

实验室欲除去NaCL中混有的少量Na2SO4,其中有以下操作:
(1)加入过量的盐酸
(2)加入过量的BaCL2
(3)加入过量的Na2CO3
(4)过滤
(5)蒸发结晶
(6)溶解
顺序正确的是(B)
A,612345
B,623415
C,632415
D,621345
最好解析一下，想也久也想不通啊

Answer 1

B,623415
溶解目的是配成溶液，以便除去混有的少量Na2SO4，因为只有在溶液中反应才能进行，并在溶液中反应进行的速率快。
加入过量的BaCL2目的是硫酸钠中的SO42-，只有加过量，才能把SO42-，但同时BaCL2又过量了，反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
为了除去过量的BaCL2，所以需要加入过量的Na2CO3
反应的化学方程式为：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
过滤是除去沉淀，但溶液中还有过量的Na2CO3，所以需要加入盐酸以除去Na2CO3，反应的化学方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
最后蒸发结晶可得到氯化钠晶体。

Answer 2

溶解
然后可以加入过量的BaCL2除去硫酸根离子，生成BaSO4沉淀 SO42- + Ba2+ ===== BaSO4↓
当然这是溶液中还有一部过量的Ba2+离子所以加入过量的Na2CO3，Ba+ + CO3 2-==BaCO3↓
此时溶液中有两种沉淀，必须还要过滤。
加入盐酸是为了除去过量的Na2CO3，
最后蒸发结晶

Answer 3

6-2-3-4-1-5
溶解，加过量（5-10%）的BaCL2，除去SO4；
加入过量（5-10%）的Na2CO3，除去Ba；
过滤，除去BaSO4,BaCO3；
加入过量的盐酸，除去过量的Na2CO3；
最后蒸发结晶

Answer 4

首先必须（6）溶解
（2）是除去Na2SO4中的SO4产生白色沉淀BaSO4，但仍有BaCL2
（3）是除去（2）中剩余的BaCl2产生白色沉淀BaCO3
（4）是过滤去BaSO4，但仍有Na2CO3
（1）是除去（3）中剩余的Na2CO3产生NaCl、H2O、CO2
（5）是蒸发掉（1）中剩余的盐酸
所以顺序为623415即B

Answer 5

哪步看不懂