取5 mL质量分数为0.98（ρ =1.84 g/mL）的浓硫酸与1.92 g铜片置于试管中，共热，充分反应。下列关于该实验

的预测合理的是A．反应后溶液颜色接近无色B．有蓝色固体出现C．有白色固体出现D．反应结束后浓硫酸变为稀硫酸请问为什么选AC呢？求解，谢谢。... 的预测合理的是
A．反应后溶液颜色接近无色 B．有蓝色固体出现
C．有白色固体出现 D．反应结束后浓硫酸变为稀硫酸
请问为什么选AC呢？求解，谢谢。展开

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2个回答

匿名用户
2012-08-01

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这道题主要是量的问题。这里浓硫酸含水量大约为0.184克即0.01mol，反应生成的水为0.03mol而反应生成的硫酸铜为0.03mol，这就需要0.15mol的水，而整个体系中只有约0.04mol水且不考虑加热时蒸发的损耗，这时硫酸的浓度也要超过0.81。

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憨憨神
2012-04-30 · TA获得超过1262个赞

知道小有建树答主

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不是稀硫酸，是浓硫酸，所以bd都不对，ac可选，氧化铜是黑色的，所以c不对，答案A

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可是答案是AC

追答

是浓硫酸，所以bd都不对，氧化铜是黑色的，所以c不对，答案A

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