Question

12．(2009·辽宁)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其

解析：在CH3COOH未完全中和完以前，c(NaOH)趋于0。
答案：D

为什么

Answer 1

答案：D
答案解析： 试题分析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A正确。B选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，pH增大，B正确。C选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强，C正确。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D错误，因此答案选D。
考点：考查酸碱中和的有关判断、应用以及溶液导电能力、能量变化的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识检验和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后依据题意和图像灵活运用即可。

Answer 2

没错呀，在CH3COOH未完全中和完以前，c(NaOH)是趋于0呀。
“将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中”说明，在醋酸未完全反应之前，滴加到醋酸溶液中的氢氧化钠瞬间与醋酸反应，那这样的话，氢氧化钠的浓度又怎么会如此高呢？
拿起点之后交点之前的图象来说，都可以判段它是错的图像，在D图像明显可以看出在此段图线上，氢氧化钠的浓度不是趋近于零

追问

为什么X等于0的时候NAOH与Y轴那没有交点啊？

追答

你看清楚哪条线是表示氢氧化钠的线吗？是上升的那条哦！况且，这本身就是错误的图线，即使与x轴没交点，它也还是错误的啊！

Answer 3

向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时加入的NaOH被消耗，故c(NaOH)在起始一段时间内应为0。【答案】D

百度里的解释:氢氧化钠是会和醋酸反应的
所以 在醋酸的浓度没有到达零点（接近零点）之前 氢氧化钠的浓度是零
得 等到醋酸的浓度到达零点（接近零点）的时候 氢氧化钠的浓度才开始上升

Answer 4

CH3COOH与NaOH反应所以CH3COOH越来越少
NaOH的量越来越多

Answer 5

答案好像是B，