Question

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

主要步骤如下，请填空：
① 按图组装仪器，并检查__________________；② 将10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g；④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________________为止，写出反应的化学方程式__________________________；⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g。
回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是___________________________________。
（2）步骤⑤的目的是_________________________________________。
（3）试样中纯碱的质量分数为_________________________________。
（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______________________________。
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是____________。

答案我都知道但要详解，特别是最后一问，为什么是CaCl2

Answer 1

①装置的气密性
④不再产生气体

（1 ） 除去水 （2）使反应产生的CO2全部导入U形管 （4）浓盐酸有挥发性，对测定有影响 (5）CaCl2
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
[1] 79.5%
具体过程 ： （303.3-300）/ 44 = 0.075 mol
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
n之比 1 ： 1 ： 1 ： 1 ： 1
代入 x mol 0.075
列式 1 / x mol = 1 / 0.075 mol
x = 0.075 mol
0.075 mol * 106 g/mol = 7.95 g
7.95 g/ 10 g = 79.5 %
【因为Na2CO3+CaCl2=CaCO3（沉淀）+2NaCl】

Answer 2

①装置的气密性
④不再产生气体

（1 ） 除去水 （2）使反应产生的CO2全部导入U形管 （4）浓盐酸有挥发性，对测定有影响 (5）CaCl2

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
（303.3-300）/ 44 = 0.075 mol
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
1 1 1 1 1
x mol 0.075
1 / x mol = 1 / 0.075 mol
x = 0.075 mol
0.075 mol * 106 g/mol = 7.95 g
7.95 g/ 10 g = 79.5 %

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl