Question

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。

取50g该药品，溶入200g水中，然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100g澄清石灰水时，碳酸钠恰好完全反应。计算
（1）50g该药品中碳酸钠的质量；
2）滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）

Answer 1

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
74 106 100 80
100g*7.4% x y z
74/7.4g=106/x=100/y=80/z
x=10.6g
y=10g
z=8g
（1）50g该药品中碳酸钠的质量 10.6g；
2）滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数 (50g-10.6g+8g)/(50g+200g+100g-10g)*100%=13.94%

Answer 2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
106--------------74-------100-------80
X-------------100*7.4%----Y---------Z
X=10.6g
Y=10g
Z=8g
（1）50g该药品中碳酸钠的质量；
10.6g
2）滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）
氢氧化钠的质量＝50－10.6＋10＝49.4克
溶液的质量＝100＋200－10＝290克
滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数＝49.4/290=17.03%

Answer 3

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
106--------------74-------100-------80
X-------------100*7.4%----Y---------Z
X=10.6g
Y=10g
Z=8g
（1）50g该药品中碳酸钠的质量；
10.6g
2）滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数。
　　氢氧化钠的质量＝50－10.6＋10＝49.4克
溶液的质量＝100＋200－10＝290克
滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数＝49.4/290=17.03%

Answer 4

（1）50g该药品中碳酸钠的质量 10.6g；
（2）滤除沉淀后所得溶液的溶质质量分数 (50g-10.6g+8g)/(50g+200g+100g-10g)*100%=13.94%