Question

无机化学题目几道

对于【Cr(NH3)6】3+离子下列说法正确的是 Acr3+以d2sp3杂化轨道成键,配合物反磁性 Bsp3d2 反磁性 Csp3d2 顺磁性 Dd2sp3 顺磁性 根据晶体场理论中心离子3d电子排布为(t2g)3(eg)2的是 A【CuCl6】4- B【Mn(CN)6】4- C【CrF6】3- D【Ti(H2O)6】3+ E【MnCl6】4- 有什么具体判断方法么,求详解,越详细越好,答得好有加分哦

Answer 1

第一题 Cr是三价的离子，分裂能较大，而氨分子是强场配体，虽然只是较弱的强场配体，但由于中心原子导致分裂能较大，所以还是内轨型。而Cr是3d5 4s1 失去三个电子式3d3，无论怎么样配位总是有单电子，是顺磁性的。所以选D
第二题 配体方面，Cl-是最弱的弱场配体，导致分裂能会变得最小，而相对应的Mn2+的g值最小（查阅不到Cu的g值数据，但根据周期性推算应该大于Mn2+）所以E：[MnCl6]4-应该是最典型外轨型配合物 3d电子排布为(t2g)3(eg)2，而A：[CuCl6]4- ，C[CrF6]3- D[Ti(H2O)6]3+ 由于配体和中心离子共同影响，分裂能越来越大，越来越趋向于内轨型，但不能确定究竟是内轨还是外轨，要通过实验数据计算，而[Mn(CN)6]4-由于CN-是最强的强场配体之一，所以是内轨型。
附：配体的强弱顺序（越强分裂能越大）I− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3− < N3− < F− < OH− < C2O42− < H2O < NCS− < CH3CN < py < NH3 < en < 2,2'-bipy < phen < NO2− < PPh3 < CN− < CO
而中心离子导致的分裂能顺序是：对于相同的配体，同一金属原子高价离子导致的分离能值比低价离子大。在配位体和金属离子的氧化值相同时，分裂能值按下列顺序增加：第一过渡系＜第二过渡系＜第三过渡系。
还有什么不明白的可以追问我。

追问

那么同过渡系内的金属离子分裂能怎么判断呢？
PS:你的解答很详细，谢谢哈~

追答

这个只能通过实验测量了，没什么规律就像配体强弱一样。如果一定要比较只能查结构书上的g值数据了，g越大分裂能越大。