Question

急救！！！！！！！！！！！！！！！化学

2. 现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠 ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)： > >
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)理由是：

Answer 1

1.2、4、袭稿5
HCO3-可以与酸和碱反应，拍闷孝CH3COO-可以与酸反应，NH4+可以与碱反应。

2.1>3>2
酸性越弱，对应的盐pH越大。

3.NH4HCO3+2NaOH=NH3↑+Na2CO3+2H2O

4.>7，因为HCO3-的酸性比CH3COOH弱，所以水解强一些，显碱性罩宴。

Answer 2

1 2 3 5
2 ph＝7（神昌信右边，碱性游轮） 1 3 2
3 NH4HCO3+NaOH＝NH3·H2O＋NaHCO3

4 ＞PH＝7 呈碱性，理迅陆由:能与酸反应
亲手在手机上打，望采纳

Answer 3

(1) (苯酚钠的化学式好睁简 C6H5ONa ) 答案：圈2 圈4 圈5
圈2 的方程式 NaHCO3+NAOH=NA2CO3+H2O
2HCl +Na2CO3===2NaCl +H2O +CO2↑
圈4的反应方程式：CH3COONH4+HCl=CH3COOH+NH4Cl(强酸早耐制弱酸）CH3COONH4+NaOH=CH3COONa+NH3↑+H2O
圈5 的反应方程式
2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O
NH4HCO3+HCL=NH4CL+H2O+CO2↑
（2）1>3>2 酸性越弱，盐pH值越大
(3)氢氧化钠过量:NH4HCO3+2NaOH=NH3*H2O+Na2CO3+H2O
离子方程式NH4++HCO3-+2OH -=NH3*H2O+CO32- +H20

氢友裤氧化钠少量：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O
离子方程式:2HCO3- + 2OH =2CO32- + 2H20
(4) >7 因为CH3COO-离子水解生成OH-，溶液中的OH-浓度大 所以呈碱性 又HCO3-的酸性比CH3COOH弱，水解强一些，显碱性

Answer 4

(1)2 4 5
(2)1 3 2
(3)NH4HCO3+2NaOH=NH3(QITI)+Na2+CO3+H2O
(4)> 醋酸酸性比碳酸蠢敬搏强，带祥你可以把醋酸想成盐酸，这就看出来稿清了！