Question

2012广州一模化学32实验填空题

某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol/L的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。该天然碱化学式中x=

Answer 1

这是双指示剂法
认为用酚酞做指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至溶液由红色变无色。
可以将碳酸钠转化为碳酸氢钠
再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，
此时将碳酸氢钠反应完
碳酸钠本身转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠两步反应消耗的盐酸体积相同。故第二次滴定时，原有碳酸氢钠消耗的盐酸为30ml-20ml=10ml
故碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比为2：1
显然 X=2
希望对你有帮助！

Answer 2

X=2，
n(Na2CO3)=0.1*0.02=0.002mol,n(NaHCO3)=0.1*(0.03-0.02)=0.001mol
n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=X=0.002:0.001=2