Question

取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6克与137.8克的稀盐酸恰好完全反应，得到氯化钠溶液147克。计算

1.固体混合物中碳酸钠的质量分数。
2.生成二氧化碳的质量。
3.反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数。
求详解。各位拜托啦，救救我。。。。。。

Answer 1

这种题好多年没做了，各元素的相对原子质量都记得不是很清楚了。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；
根据质量守恒定律：反应前后质量应该一样，反应前各物质总质量是13.6g+137.8g=151.4g, 反应后各物质质量和应是147g+CO2的质量，所以可以得出生成CO2的质量是151.4g-147g=4.4g,所以反应生成的CO2的摩尔数是0.1mol ；
题目显示反应是恰好完全反应，故碳酸钠和氯化钠的固体混合物内Na2CO3的摩尔数是0.1mol，Na2CO3的质量是10.6g，固体混合物中碳酸钠的质量分数是10.6g/13.6g*100%=77.94%
反应后NaCl的总质量是13.6g-10.6g+0.1mol*2*58.5g/mol=14.7g,故反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数是14.7g/147g*100%=10%
仅供参考（这应该是初中做的题吧，记得不是很清楚了，10多年了）

Answer 2

解碳酸钠和盐酸反应生成水和氯化钠和二氧化碳气体，所以根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为13.6g+137.8--147==4.4g
设碳酸钠的质量为X生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O +CO2
106 117 44
X Y 4.4g
X==10.6g Y==11.7g
碳酸钠的质量分数为：10.6g/13.6g==77.9%
反应后氯化钠溶液中溶质的质量分数为：（13.6g-10.6g+11.7g)/147g==10%