Question

一道化学竞赛题！急！

固体硫化钠(Na2S)有强还原性，对于Na2S露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为单质硫
假设②：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠
假设③：固体Na2S易被空气中的氧气氧化为硫酸钠
为了探究固体Na2S露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
回答下列问题：
（1）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设__________。
（2）写出加入盐酸后产生气泡的离子方程式：
______________________________________________________________________。
（3）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因________________________，发生的化学方程式为_______________________________________。
（4）如果要验证假设③是否成立的实验方法是：

Answer 1

(1) ①
(2) 2H+ +S2- →H2S↑
(3) S2- 与SO3 2- 反应 生成单质硫沉淀，硫化氢气体与亚硫酸钠水溶液反应，因此气泡大量减少
Na2SO3+3H2S=3S↓+Na2S+3H2O
(4) 固体溶水后，加入BaCl2 溶液，产生沉淀，再加稀硝酸，如果沉淀不溶，则氧化为硫酸钠

Answer 2

（1）肯定不成立的是假设1，因为如果有单质硫生成，加入盐酸后就会有不溶的S。
（2）2H+S=H2S气体 2H+SO3=H2O+SO2气体 式中的离子电荷省略
（3）生成的H2S和SO2在溶液里反应，所以气泡大量减少
2H2S+SO2=2H2O+3S
（4）另取一些研钵中的药品，加过量的稀盐酸溶解。加入BaSO4溶液，观察有无白色不溶物产生。

Answer 3

（1）应该是假设1
（2）S2- + 2H+ = H2S↑
（3）产生浑浊是硫单质 S2- +SO42- = S+SO32-
(4) 取少量未知液于试管中，滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀 则3成立
个人想法 参考下吧

Answer 4

（1）肯定不成立的是假设1，因为硫单质不能溶于盐酸
（2）反应有两个，S2- + H- =H2S（气体），SO3 2- + 2H- = SO2（气体） + H2O
（3）硫化氢和二氧化硫又溶于水发生了化学反应，生成硫单质，所以气泡减少且出现浑浊；反应方程式为2H2S +SO2 = 3S +2H2O
（4）从研钵中取出样品放入试管中，加入氯化钡的盐酸溶液，出现沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，说明含有硫酸根。

Answer 5

（1）肯定不成立的是假设3
（2）（SO3）2- + H+ ==SO2 + H2O
（3）加塞后，SO2不易跑出去，与溶液中H+生成（SO3）2-
SO2 + H2O == H2SO3
（4）加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，在加硝酸，观察白色沉淀是否溶解，不溶解则说明假设3成立