Question

欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，石灰石样品中的杂质受热

不分解，且不与酸反应），甲，乙两位同学分别设计了如下两个实验方案方案一：1.称取石灰石样品质量8g 2.用酒精加热样品 3.将固体残余物放在干燥器皿中冷却后称得质量为6.9g
方案二：1.称取石灰石质量样品8g 2.逐滴加入质量分数为百分之7.3的盐酸100g，使碳酸钙完全反应3.向反应后的溶液中加入汗溶质3.2g的氢氧化钠恰好中和多余的盐酸
……
求方案二样品中碳酸钙的质量分数

Answer 1

解设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为X。碳酸钙的质量为Y
NaOH+HCl==NaCl+ H2O
40 36.5
3.2g X
X==2.92g
与碳酸钙反应的氯化氢的质量为7.3%*100g---2.92g==4.38g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 73
Y 4.38g
y==6g
质量分数为：6g/8g==75%

追问

请问应该选哪个方案来测定碳酸钙的质量分数？另一个方案为什么不行？

追答

我想应该用第二次比较好,因为第一次中生成的氧化钙在空气中易吸收水,从而使质量的称量易存在误差.

Answer 2

http://zhidao.baidu.com/question/350727060.html