Question

化学计算题

1.完全中和66ml质量分数为22%的稀盐酸（密度为1.10g／cm3），需NaOH多少mol？

2.质量分数为10%、密度为1.07g／cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？250ml该H2SO4溶液与过量铁屑充分反应，可制得H2多少L？将生成的FeSO4配制成500ml溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少mol／L？

3.将2.36g干燥的KClO3和MnO2的混合物加热至反应完全，得到480ml O2。计算原混合物中KClO3的质量分数。

第一题我用1000ρ w／M做的，先把m=密度×体积×20%
但得出的答案跟标准答案不一致。
还有第三题，我算出的答案是85.6%，但答案是74.2%

哪位高人帮帮忙，写一下详细步骤，让我看看我哪做错了。
谢谢！！！

Answer 1

1.NaOIH+HCl===NaCl+ H2O
n(NaOH)=n(HCl)=(66*1.1*22%) /36.5=0.44mol
m=密度×体积×20%,20%不是22%吗????

2.
C=(1000*1.07*10%)/98=1.1mol/L
H2SO4+Fe==FESO4+H2
1---------1------22.4
1.1*0.25---x------v
x=0.275mol
v=6.16L
c(H2SO4)==0.275/0.5==0.55mol/L

3.2KClO3===2KCl+3O2
245--------------67.2L
m----------------0.48
m=1.75g

原混合物中KClO3的质量分数:1.75/2.36==74.2%