Question

25 ℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是( )

A.混合溶液的pH必定为7
B.混合溶液pH≤7
C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀
D.混合溶液中可能有两种溶液

Answer 1

选BD，b≤3。
A.错误，酸可以是弱酸，pH可以小于7。
B.正确。
C.错误，不会是碱性的，所以不会有沉淀。
D.正确，酸是弱酸就会有酸和盐。

追问

我想再问一个问题，相同浓度的盐酸和醋酸稀溶液中氢离子的浓度相等为什么不对，
比较它们的浓度不就是比较它们的氢离子的浓度吗

追答

是的，比较的是H+浓度，但醋酸是弱酸，大部分没有电离，所以醋酸的pH是大于HCl的。
只有等pH的盐酸和醋酸H+浓度相等，但是这种情况醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因为醋酸是弱酸，大部分没有电离。

追问

那就是说，醋酸的浓度指的是包含电离和未电离的H+，而醋酸的pH指的是电离部分的H+？对吧

追答

是的。

Answer 2

选B 酸如果是强酸混合溶液的PH=7如是是弱酸PH<7 所以A是错的
酸如果是强酸溶液中恰好完全反应碱不过量 若是弱酸酸过量 不会生成氢氧化镁 C错
混合溶液还是一种溶液 可能含有二种溶质

Answer 3

NaOH是碱会和酸发生中和反应如果NaOH与酸反应有剩余，加入MgCl2会生成Mg(OH)2沉淀