高一化学计算题急~~~~~追加分~~~~
1.在120°的条件下,总质量为31g的CO2与H2O的混合气体通过足量的Na2O2固体,生成O211.2L(标况)求:(1)固体增加的质量为多少?(2)CO2与H2O的...
1.在120°的条件下,总质量为31g的CO2与H2O的混合气体通过足量的Na2O2固体,生成O211.2L(标况)求:(1)固体增加的质量为多少?(2)CO2与H2O的物质的量比是多少
2.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体至质量不再变化,剩余固体质量为8.45g,向其加入100ml的盐酸,恰好完全反应,求(1)整个反应过程中产生CO2的体积(标况),(2)盐酸的物质的量浓度是多少?
还有,怎么做这类题??? 展开
2.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体至质量不再变化,剩余固体质量为8.45g,向其加入100ml的盐酸,恰好完全反应,求(1)整个反应过程中产生CO2的体积(标况),(2)盐酸的物质的量浓度是多少?
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1.1差量法,进去的31g出来为11.2/22.4*32=16,所以被吸收15g。
2、写出反应方程式,最终多于产物只有O2,
Na2O2+2CO2+H2O---2NaHCO3+0.5O2
所以CO2:H20为2:1
2、1:10g到8.45g这里减轻的重量就是NaHCO3变成Na2CO3时候放出的量,没放出一份H2CO3,可倒推出有2份 NaHCO3,所以这里推出有0.05mol,所以就有Na2CO3为(10-0.05*84)/106=0.0547mol
2、一共消耗盐酸8.45/106*2=0.159mol
物质的量浓度为1.59mol/L
做这类题,主要要思路清晰,知道发生什么反应。产物是什么,个个离子的个数比。这样就能做得很快。
2、写出反应方程式,最终多于产物只有O2,
Na2O2+2CO2+H2O---2NaHCO3+0.5O2
所以CO2:H20为2:1
2、1:10g到8.45g这里减轻的重量就是NaHCO3变成Na2CO3时候放出的量,没放出一份H2CO3,可倒推出有2份 NaHCO3,所以这里推出有0.05mol,所以就有Na2CO3为(10-0.05*84)/106=0.0547mol
2、一共消耗盐酸8.45/106*2=0.159mol
物质的量浓度为1.59mol/L
做这类题,主要要思路清晰,知道发生什么反应。产物是什么,个个离子的个数比。这样就能做得很快。
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