Question

实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。现用10g锌和100g9.8％的稀

实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。现用10g锌和100g9.8％的稀硫酸反应，能制得多少升氢气？

Answer 1

硫酸溶质的质量是100*9.8%=9.8g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
10g 9.8g
由上面可以看出，Zn过量，所以用硫酸计算。

设可以得到H2的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g x
98/9.8=2/x
x=0.2g
H2的体积是0.2/0.0899=2.22L

答：能制得2.22L氢气。

Answer 2

设产生氢气质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
78 2
100*9.8% x
列比例式，解得：x≈0.25g
∴答：。。。。。。
其实，此题没有答案，应为题目中没有交代锌是否反应完，我是按照完全反应算的，这种题目出的实在不好。

Answer 3

n（Zn）=10÷65=0.154mol
n（H2SO4）=100×9.8%÷98=0.1mol
Zn过量，所以按硫酸算
n（H2）=n（H2SO4）=0.1mol
V（H2）=0.1×22.4=2.24L

Answer 4

设10gZn反应掉a克硫酸
Zn原子量：65
硫酸原子量：98
65/10=98/9.8%a
a=153.84>100
所以锌粒过量
设生成氢气b克
所以98/9.8%x100=2/b
b=0.2

Answer 5

这是一个判断过量的问题。
n（Zn）=10g÷65g／mol＝2／13mol
n（H2SO4）=（100g×9.8%）÷（1×2﹢32﹢4×16）g／mol=0.1mol

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
1 1 1
2／13mol 0.1mol x mol
∴Zn过量∴按H2SO4计算氢气
∴x＝1×0.1mol＝0.1mol
∴V=n·Vm＝0.1mol×22.4L／mol＝2.24L

注意啦！题中应该给标况下！要不不能求体积哦！