一定条件下 1mol CH 和1.0molCO完全燃烧放热分别为890KJ 283KJ 5
现有一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧后放出的热量为262.9KJ将生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收得到50g白色沉淀试计算混合气体中CH4和CO的体积比。标题...
现有一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧后 放出的热量为262.9KJ 将生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收 得到50g白色沉淀 试计算混合气体中CH4和CO的体积比。
标题里面那个CH应该是CH4 打错了 展开
标题里面那个CH应该是CH4 打错了 展开
1个回答
展开全部
混合气体的物质的量＝C----CO2-----CaCO3
------------1---------------1-------1----------1
------------A----------------------------------50/100
A=0.5mol
设0.5摩尔的混合气体中有X摩尔CH4，燃烧后放出热量Y KJ
则有CO：0.5－X摩尔，燃烧后放出热量为：262.9－Y KJ
CH4燃烧－－－放出热量
1mol----------------890KJ
X----------------------Y
890X＝Y
CO燃烧－－－放出热量
1mol----------------283KJ
0.5－X-------------262.9－Y
262.9－Y＝283＊（0.5－X）
解得：
X＝0.2mol
混合气体中CH4和CO的体积比=0.2:(0.5-0.2)=2:3
------------1---------------1-------1----------1
------------A----------------------------------50/100
A=0.5mol
设0.5摩尔的混合气体中有X摩尔CH4，燃烧后放出热量Y KJ
则有CO：0.5－X摩尔，燃烧后放出热量为：262.9－Y KJ
CH4燃烧－－－放出热量
1mol----------------890KJ
X----------------------Y
890X＝Y
CO燃烧－－－放出热量
1mol----------------283KJ
0.5－X-------------262.9－Y
262.9－Y＝283＊（0.5－X）
解得：
X＝0.2mol
混合气体中CH4和CO的体积比=0.2:(0.5-0.2)=2:3
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
广东宝元通
2024-10-28 广告
作为广东宝元通检测设备有限公司的一员，国标温度循环试验是我们重要的服务项目之一。该试验通过模拟产品在极端温度环境下的使用条件，验证其在不同温度循环下的性能与耐久性。我们利用先进的恒温恒湿试验设备，精确控制温度波动范围，确保试验结果的准确性和...
点击进入详情页
本回答由广东宝元通提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
