Question

Alcl3是什么化合物？是共价？是离子？

还有no2的电子式 溴水的颜色 碘水的颜色 全都回答才能拿分哦。。。

Answer 1

Alcl3是共价化合物，因为固态的Alcl3熔点较低，熔融状态下的Alcl3全部以Alcl3分子的形式存在，继续加热熔融的Alcl3，则会汽化形成气态六氯化二铝Al2Cl6分子，即Alcl3的二聚体。从以上性质就可判断，Alcl3是共价化合物。这也是工业上为什么不用Alcl3电解制取Al铝单质，而是用熔融Al2O3和冰晶石的混合物制取金属单质铝。 

溴水的颜色橙黄色

碘水的颜色棕黄色 

NO2又称为过氧化氮，是大π键结构的典型分子。大π键含有三个电子，其中两个进入成键π轨道，一个进入反键π轨道。由于N原子未达到8电子稳定结构，所以NO2不稳定，容易生成二聚体N2O4，N2O4相对稳定，能量比NO2低。NO2是奇电子分子，空间构型为V形，氮原子以sp2杂化轨道与氧原子成键，此外还形成一个三中心三电子大π键。N-O键键长120pm，键角134度。

望采纳！谢谢！

Answer 2

1，Alcl3是共价化合物，这个比较特殊因为al有半金属半非金属性质

2，二氧化氮中氮是sp2杂化   每个sp2轨道上一个电子， 有两个和氧的p轨道成键，然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子，这个是非键轨道，另外氮原子还剩下一个p轨道，两个电子，和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键   

不过关于二氧化氮的电子式现在还没有达成统一，有的支持三中心三电子，有的支持三中心四电子，见图片（纯手绘，将就看吧）

3，溴水呈橙黄色，碘水一般成黄褐色

Answer 3

1. AlCl3为什么是共价化合物呢？

判断键型的方法就是看鲍林电负性的差值，是以1.7为界限划分的，如果两种元素的电负性差值＝1.7，离子性和共价性各占一半，如果电负性差值＜1。7，一般认为共价性较大，可认为是共价键，否则为离子键。几乎所有的化合物中的化学键都不是绝对的离子键或共价键，而都具有一定的离子性和共价性的过渡型的，如BeCl2,AgCl,AgI,这些都具有相当的共价性，可以看做是共价化合物的。

在高中阶段，判断的方法只能是按“活沷的金属和非金属之间形成离子键”，这当然有很多例外了。 

2.溴水的颜色：溴的浓度差异可认为由稀到浓颜色从黄到橙到红棕色；

碘水的颜色：一般为黄褐色。

3.二氧化氮中氮是sp2杂化   每个sp2轨道上一个电子， 有两个和氧的p轨道成键，然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子，这个是非键轨道，另外氮原子还剩下一个p轨道，两个电子，和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键   

不过关于二氧化氮的电子式现在还没有达成统一，有的支持三中心三电子，有的支持三中心四电子。NO2的电子式如下：

Answer 4

三氯化铝是共价化合物，这就是为什么工业制铝电解的是氧化铝而不是沸点更低的三氯化铝的原因，因为三氯化铝不导电，呵呵。

no2的电子式：N是sp2杂化，两个电子与O成σ单键，一个单电子位于另一个杂化轨道，p轨与两个O形成pai4,3大派键。

溴水颜色和碘水颜色与浓度有很大关系，基本溴水理解为橙黄色，碘水为黄褐色。

Answer 5

AlCl3是分子晶体，属于共价化合物，这个物质很特殊。因为铝原子半径很小，导致两种原子的间距非常小，结构非常紧凑，因而具有了分子晶体的性质，属于共价化合物。二氧化氮中氮是sp2杂化，每个sp2轨道上一个电子， 有两个和氧的p轨道成键，然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子，这个是非键轨道，另外氮原子还剩下一个p轨道，两个电子，和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键 ，不过关于二氧化氮的电子式现在还没有达成统一，有的支持三中心三电子，有的支持三中心四电子。溴水为橙色，浓度高一点呈黄色，碘水为黄色。