Question

两道化学题（不会的不要乱答） 100g稀硫酸恰好跟100g16％的氢氧化钠溶液完全反应，求：1.生成硫酸钠的质量

【1】取10g赤铁矿样本，加稀盐酸，完全反应后用去稀盐酸100g，过滤后得到2g滤渣（假设杂质即不溶于酸也不溶于水，不考虑试验中的损耗），求：1.赤铁矿样品中的质量分数？ 2.稀盐酸中溶质的质量分数？ 3.反应后溶液中溶质的质量分数
【2】
100g稀硫酸恰好跟100g16％的氢氧化钠溶液完全反应，求：1.生成硫酸钠的质量 2.稀硫酸中溶质的质量分数 3.硫酸钠溶液中溶质的质量分数

Answer 1

1、解根据题意可知样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g
赤铁矿样品中的质量分数为8g/10g×100%=80%
设100g稀盐酸中含氯化氢的质量为X，反应生成氯化铁的质量为Y
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
160 219 325
8g X Y
160：219=8g：X X=10.95g 稀盐酸中溶质的质量分数为10.95g /100g×100%=10.95%
160：325=8g：Y Y=16.25g
反应后溶液的质量8g+100g=108g
反应后溶液中溶质的质量分数16.25g/108g×100%=15%
答1.赤铁矿样品中的质量分数80%，
2.稀盐酸中溶质的质量分数10.95%
3.反应后溶液中溶质的质量分数15%
2、解设100克稀硫酸中含硫酸的质量为X，反应生成硫酸钠的质量为Y
H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O
98 80 142
X 100g×16％ Y

98：80=X：（100g×16％ ） X=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数19.6g/100g×100%=19.6%
80：142=（100g×16％）：Y Y=28.4g
硫酸钠溶液中溶质的质量分数28.4g/（100g+100g）×100%=28.4%
答1.生成硫酸钠的质量28.4克
2.稀硫酸中溶质的质量分数19.6%
3.硫酸钠溶液中溶质的质量分数28.4%

Answer 2

mFe2O3=10-2=8g
W=8/10=80%
(2.)Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O
由mFe2O3算出mHCL再除以100g
3.同上算出mFeCl3
w=mFeCl3/（mFe2O3+m稀盐酸）
二.mNaOH=100*16%=16g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20（楼主看看有没有配平，眼花了）
即可算出质量
2.同理求出H2SO4的质量再除以100g
3.同理求出Na2SO4的质量
W=mNa2SO4/m稀硫酸+mNaOH
根据方程就很好求了，楼主把格式写写好计算器算一下很快的

Answer 3

【1】1、Fe2O3质量为8g Fe2O3%=80%
2、Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3+3H2O
160 219 325
8 x y
x=10.95
HCl%=10.95%
y=16.25
y%=16.25/(8+100)
【2】
氢氧化钠质量=16克带入
2NaOH+H2SO4----Na2SO4+H2O计算，方法过程同上

追问

第二个问过程