Question

pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

我就想知道为啥是c(oH-)＞c(H+)，详细解释一下，
氨水是弱碱水解成氢氧根，但是氯化铵水解成氢离子，为什么还要大于啊。求解释啊。

Answer 1

c(NH4+)＞c(Cl-)是一定的，因为氨水是弱电解质，如果pH=11，氨水浓度必大于盐酸。因为溶液是呈电中性的，若c(OH-)<c(H+),那正电荷浓度就大于负电荷了，溶液带正电了，就不正确了，所以 c(oH-)＞c(H+)。

Answer 2

因为氨水是弱碱，氨水大部分没有电离，所以氨水的浓度是大于0.001mol/L的，而盐酸的浓度就是0.001mol/L，所以反应后溶液是碱性的。

追问

谢谢了啊，我知道了，氨水是第一步水解成氢氧根，而氯化铵是反应后才水解跟氢离子，第一步水解产物浓度大于第二部水解产物浓度， 可以这么理解么？

追答

不是这样的，氨水不水解，是氨水电离出的OH-远大于NH4+的水解，所以溶液是碱性的。
这里氨水是过量的，因为是弱碱。