Question

一道初三的化学题，请教高人，急用，高人速来！

黄铜是铜锌合金，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

解：样品中铜的质量为3.5g，锌的质量=10g-3.5g=6.5g
所以 黄铜样品中铜的质量分数=3.5g/10g=35%
设稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g 50g*x
65/6.5g=98/50g*x
x=19.6%

Answer 2

1.Cu%=(10-3.5)/10=65%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
6.5g xg
x=9.8
H2SO4=19.6%
求最佳

Answer 3

剩下的3.5g固体是铜，黄铜样品中铜的质量分数=3.5g/10g*100%=35%
设稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g 50g*x
65/6.5g=98/50g*x
x=19.6%
答........

Answer 4

哈哈，忘了