Question

急！高三化学题，谢谢大家了！

请你根据上图推断：
（3）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： 。
（4）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式： 。
（5）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： 。
答案：（Ⅱ）、（3）K+、SO42-、Al3+、Mg2+（4分，不分顺序，一个1分，错一个扣1分，不计负分）
（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）； （5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
请详细解答，谢谢大家了！

Answer 1

首先无色溶液可知溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子。
反应①焰色反应显紫色，说明有K+离子。
反应②证明有SO42-。Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，BaSO4不溶于水，也不溶于酸。而BaCO3不溶于水，但可溶于酸，加盐酸沉淀溶解且有气体产生，BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O。
反应③证明没有NH4+。因为有NH4+离子，加入Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，NH4+ + OH- = NH3·H2O，就该有氨气的气味了。而Mg2+和Al3+至少有一种，不然就不会有沉淀了。而有Mg2+、Al3+离子，就不会有大量的CO32-，因为Mg2+ + CO32- = MgCO3↓（MgCO3微溶），2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
实验④加入NaOH，出现沉淀，但沉淀不能全溶，证明Mg2+、Al3+都有。OA段：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓，Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，AB段：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。Mg(OH)2不溶于碱。
答：
（3）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：Al3+、Mg2+、K+、SO42-。
（4）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。
（5）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。

Answer 2

K+;将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰颜色，若火焰呈紫色则含有钾离子，反之，不含。
SO42-;BaSO2沉淀不溶稀盐酸，
加入氢氧化钠产生白色沉淀，说明不含fe2+,fe3+,cu2+.他们的沉淀有色
加入过量氢氧化钠，未完全溶解，说明含Mg2+,Al3+,溶解的是氢氧化铝.故不含CO32+
过氧化钠在水中反应是碱性，气体O2无味，故不含NH4+

Answer 3

(3)该溶液无色，所以不含fe3+,fe2+,Cu2+由过程1知一定有钾离子，由过程2可知一定含有硫酸根，由过程3可知一定有镁离子（白色沉淀）又因为产生的气体是无色无味，所以没有铵根,由过程4知一定有铝离子
(4)A到B过程沉淀质量下降，所以是氢氧化铝与碱继续反应（记得条件是碱过量哦）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(5)过氧化钠与水可以反应生成氧气。这个反应很重要！！！
记得在推断题中注意“过量”，“恰好”等字眼

Answer 4

因为透过蓝色钴玻璃有紫色火焰→有K+、加入BaC里和少量稀盐酸，有白色沉淀，→只有SO42-，没有CO32-；由④步→Al3+、由③→只含Mg2+

Answer 5

透过蓝色钴玻璃是K焰色反应的标志，所以有K。在强酸中有白色沉淀硫酸钡所以有钡离子，过氧化钠溶于水有氢氧化钠和氧气生成，所以第五问中的无色无味的气体就是氧气，白色沉淀就是氢氧化镁，有白色沉淀后来有溶解的是氢氧化铝。

Answer 6

有视频没 咱面对面讲。。。