Question

实验室有一瓶因保管不善而标签不全的氯化钡溶液。为弄清该溶液的浓度,某化学小组抽取了15克该溶液样品，

向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，生成沉淀质量2.33克。问所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？这瓶氯化钡溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留0.1%)

Answer 1

设参加反应的氯化钡质量为a，设参加反应的H2SO4的质量为b
2.33gBaSO4是0.01mol。所以BaCl2与H2SO4消耗的量也是0.01mol

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
208g/mol 98 g/mol 233g/mol
0.01mol 0.01mol 2.33
(1) 由原子守恒可得
因为2.33gBaSO4是0.01mol。所以BaCl2与H2SO4消耗的量也是0.01mol。
氯化钡溶液的溶质质量分数= 208 * 0.01 / 15 ×100%=13.9%
(2) 因没有稀硫酸的用量，所以就算不出稀硫酸的溶质质量分数。

Answer 2

你这个题缺少加入稀硫酸的质量，无法计算出稀硫酸溶液的溶质质量分数，我将方法给你列出来。
设参加反应的氯化钡质量为x，设参加反应的H2SO4的质量为y
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208 98 233
x y 2.33
(1)208/x=233/2.33
x=2.08
氯化钡溶液的溶质质量分数=2.08/15 ×100%≈13.9%
(2)98/y=233/2.33
y=0.98
稀硫酸溶液的溶质质量分数=0.98/加入稀硫酸的量 ×100%

Answer 3

由沉淀计算溶质，再酸质量分数，进而得出所有结果