Question

高一的化学题，大家帮帮忙啊

A，B，C，D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最外层电子书比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，求B元素的名称，它在周期表中的位置，第几周期，第几族，A与B形成的化合物，C的元素符号

Answer 1

A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等，则A为H，第一周期IA族，原子序数为1。
B的原子半径是其所在主族中最小的，说明B是其所在主族中原子序数最小的，在周期表中最上面的元素。B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明B元素最高价为+5价，是第VA族原子序数最小的，也就是N。
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，说明C为S，电子排布为：2,8,6。
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，C（也就是S）离子S2-核外有18个电子，则根据化学式D2C可知D为正一价阳离子，则D为K。
A：H，第一周期IA族
B：N，第二周期VA族
C：S，第三周期VIA族
D：K，第四周期IA族
A与B形成的化合物是NH3或者N2H4
C的元素符号为：S

Answer 2

A:H
B:Cl
C:S
D:K
a
AB:HCl
C:S

Answer 3

B是氮，在第二周期第五主族，A与B形成氨NH3,C是S

Answer 4

B是氮，位于第五主族第二周期，AB形成的化合物是NH3，C是S

Answer 5

A为H，由B的最高价氧化物对应化合物为H3BO3，可得B的最高价态为+5,而B在同主族中原子半径最小，由同主族原子半径递变规律得B为N。因为C最外层电子数比次外层少二，可得C电子排布为2 8 6，则C为S，由D2C得D为+1价，而D与C离子电子排布相同，所以D在C的下一主族，所以D为K

Answer 6

A-H B-N C-S D-K
B元素名称为氮 在第二周期第VA族，
AB形成的化合物为NH3或N2H4