Question

强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，强酸弱碱盐

怎么分别强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，强酸弱碱盐？详细点这课没听到，懂的回答，瞎扯的闪边去。

Answer 1

1.判断原则
①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;
②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;
③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.

2.判断规律
①强酸强碱盐的水溶液显中性;
②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;
③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.

3.理论解析
①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，强酸强碱盐的水溶液显中性。

②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性;

③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.

总之,“强强不水解(显中性)，谁弱谁水解，谁强显谁性。”

Answer 2

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性。比如对于盐来说，两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质。比如，NaCl，Na是活泼性较强的金属，可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属，可以和H+形成强酸，那么它就不会水解，当然也就显中性，叫做强酸强碱盐。再比如Na2CO3，Na是活泼性较强的金属，而CO3是会水解的，CO32-会水解显碱性而使Na2CO3显弱碱性，所以说Na2CO3是强碱弱酸盐；再比如说（NH4)2SO4，SO42-当然是强酸根，而NH4+是弱碱（比如和水形成NH3＊H2O，属于弱碱）
，因此说（NH4)2SO4是强酸弱碱盐。顺便补充一句实用的：对于盐来说，谁强显谁性。比如（NH4)2SO4是强酸弱碱盐，那么就显酸性。
这是我别处找到的 不是出自本人！

Answer 3

首先要搞清楚什么是盐，盐的组成是有两部分的：阳离子和阴离子，酸碱中和生成盐和水，所以通常把盐与酸和碱联系起来。阳离子来源于碱的阳离子，阴离子来源于酸根，也就是酸中的阴离子。如果生成盐和水的酸是强酸、强碱中和，则该盐叫做强酸强碱盐；如果是弱酸、弱碱反应生成的盐，则叫做弱酸弱碱盐；以此类推，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

Answer 4

判断盐的类型，可将其阴离子和阳离子还原成酸和碱来判断，若对应的是强酸和强碱则是强酸强碱盐；若对应是弱酸弱碱则是弱酸弱碱。。。。。

Answer 5

氯化钠
碳酸氢铵
硫酸铵